1. پانی میں گھلنشیلتا
محلولیت:تھوڑا سا گھلنشیل ، کے بارے میں0.8 جی/ایل(20 ڈگری) ، تھوڑا سا تیزابیت کا حل تشکیل دیتا ہے (پییچ ≈ 4)۔
گھلنشیل مصنوعات:حراستی اور پییچ پر منحصر ہے ، میٹاواناڈیٹ (HVO3) یا ، کسی حد تک ، پولیوانیڈیٹ (جیسے H2V4O11) کی تشکیل کے لئے پانی کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتا ہے۔
V2O 5+ H2O → 2HVO3
درجہ حرارت کا اثر: بڑھتے ہوئے درجہ حرارت (جیسے 100 ڈگری پر تقریبا 5 جی/ایل تک) کے ساتھ گھلنشیلتا میں اضافہ ہوتا ہے۔
2. تیزاب میں گھلنشیلتا
مضبوط تیزاب (مثال کے طور پر ، سلفورک ، نائٹرک ، ہائڈروکلورک):
آسانی سے تحلیل ہوجاتا ہے ، وینڈیٹ کیٹیشن (Vo 2+) یا Vo 2+ (تیزاب کی حراستی اور خصوصیات کو کم کرنے پر منحصر ہے) کی تشکیل کرتے ہیں۔
مثال (سلفورک ایسڈ میں):
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO 2+ +2 so42− +2 H2O
کمزور تیزاب (جیسے ایسٹک ایسڈ): کم گھلنشیل ، گرمی یا تیزابیت کی حراستی کی ضرورت ہوتی ہے۔
3. الکلیس میں گھلنشیلتا
مضبوط الکلیس (جیسے نووہ ، کوہ):
گھلنشیل ، بے رنگ وینیڈیٹس کی شکل (مثال کے طور پر ، سوڈیم میٹاواناڈیٹ نیوی 3):
V2 O5 +2 NaOH → 2navo3+H2 O.
مرتکز الکلیس میں ، پولیوانیڈیٹس (مثال کے طور پر ، NA3VO4) تشکیل دی جاسکتی ہیں۔
4. نامیاتی سالوینٹس میں گھلنشیلتا
ناقابل تحلیل: عام نامیاتی سالوینٹس جیسے ایتھنول ، ایتھر اور ایسٹون میں تقریبا ناقابل تحلیل۔
خصوصی سالوینٹس: کچھ آکسیجن پر مشتمل نامیاتی سالوینٹس (مثال کے طور پر ، آکسالک ایسڈ کے حل میں) ، کمپلیکس تشکیل دیتے ہیں۔
5. گھلنشیلتا کو متاثر کرنے والے عوامل
پییچ ویلیو:
تیزابیت یا مضبوطی سے الکلائن حالات میں گھلنشیلتا میں نمایاں اضافہ ہوتا ہے اور غیر جانبدار یا کمزور تیزاب/الکلیوں میں کمی واقع ہوتی ہے۔
درجہ حرارت: حرارتی نظام عام طور پر گھلنشیلتا (خاص طور پر پانی میں) میں اضافہ کرتا ہے۔
آکسیکرن - کم ماحول: تیزاب (جیسے ہائیڈروکلورک ایسڈ) کو کم کرنا V 5+ کو V 4+ سے کم کرسکتا ہے ، تحلیل سلوک کو تبدیل کرنا۔
استعمال کے لئے ہدایات
تجرباتی تحلیل: سالوینٹ کو ہدف کی مصنوعات کے مطابق منتخب کرنا ضروری ہے:
وینڈیٹ تیار کریں → الکالی کے ساتھ تحلیل کریں۔
VO 2+ of کا حل ایک مضبوط تیزاب میں تحلیل کریں۔
حفاظتی نکات: تحلیل ایکسٹوتھرمک ہوسکتا ہے یا گیس پیدا کرسکتا ہے (جیسے تیزاب کو کم کرنے کے ساتھ رد عمل کے ذریعہ) اور اس وجہ سے وینٹیلیشن کے ساتھ انجام دیا جانا چاہئے۔